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f是什么元素

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A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:(1)写出B、C、E元素的名称B氮氮、C氧氧、E铝铝.(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)②③②③;①比较这两种元素常见单质的熔点②比...

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高: A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则A为氢元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B为氮元素,X为NH4NO3;D与A同主族,且D的原子序数大于N元素,故D为Na;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍,F原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,故F为硫元素;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C为氧元素;D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,应氢氧化铝与强碱、强酸反应,可推知E为Al,
(1)由上述分析论证,B、C、E元素的名称分别为:氮、氧、铝,
故答案为:氮;氧;铝;
(2)O、Na两种元素形成的原子个数比为1:1的物质为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为:
故答案为:
(3)单质越容易与氢气反应,氢化物的还原性越强,元素的非金属性越强,单质的熔点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故②③正确、①错误,
故答案为:②③;
(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4,二者相互反应的离子方程式为:H++HSO3-=SO2↑+H2O,
故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O;
(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,则甲与乙反应的离子方程式为:HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案为:HS-+OH-=S2-+H2O.

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表: 元素: A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,A原子核外有6种不同运动状态的电子,则A为碳元素;E基态原子最外层电子排布式为3s23p1,则E为Al;D原子半径在同周期元素中最大,且原子序数小于Al,大于碳,故处于第三周期ⅠA族,则D为Na;C基态原子中s电子总数与p电子总数相等,原子序数小于Na,原子核外电子排布为1s22s22p4,则C为O元素;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则G为Fe;F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,外围电子排布为ns2np5,结合原子序数可知,F为Cl;H是我国使用最早的合金中的最主要元素,则H为Cu,
(1)A为碳元素,位于元素周期表第二周期ⅣA族,N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于O元素;O与Cl形成的化合物中O元素表现负价,对键合电子的吸引能力更强,故Cl的电负性减小,
故答案为:二、ⅣA;N;Cl;
(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3,分子构型为三角锥形,N元素所形成的单质分子结构式为N≡N,分子σ键与π键数目之比为1:2,
故答案为:三角锥形;1:2;
(3)G为Fe元素,其低价阳离子的离子结构示意图是,F为Cl元素,其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是,H为Cu元素,其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:;1s22s22p63s23p63d104s1;
(4)铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
与E(Al)元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,该元素为Be,其最高价氧化物为Be(OH)2,与氢氧化钠反应方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.

h除了o,f,,n还能和什么元素形成氢键: 正常只认为氟、氧、氮能形成明显的氢键

+1加的F离子3d能级全充满,且F为前四周期元素,请问F是?: 你好 s区元素原内电层全充满广义渡元素两种说. 第种说:周期表(式)所副族元素都叫渡元素,些元素周期表位置介于典型金属非金属间,表示由金属性向非金属性渡意思. 原结构看,原外电层S、P轨道电都排满则完周期.周期始两种元素电排外层S轨道,周期表叫S区元素,继增加电(即副族元素)排外电层P轨道,排外层d轨道叫d区元素,或者排倒数第三层f轨道(第六、第七周期镧系锕系元素)叫f区元素.d轨道、f轨道排满,再增加电才排外电层p轨道,叫p区元素.d区f区元素统称渡元素.原结构看,渡者即表示电排S轨道向排p轨道渡意思. 第二种说:周期表(式)除ⅠB、ⅡB外ⅢBⅧ族元素、叫渡元素.按照种说ⅠBCu、Ag、AuⅡBZn、Cd、Hg叫d区叫ds区,渡元素. 渡元素三 根据际纯粹化与应用化联合(IUPAC)建议,渡元素指d-电层电数于10(或离其d电数于10)类元素.周期表ⅢB族ⅠB族共9纵行元素(即包括ⅡB族内所副族元素). 于渡元素划歧比较,并几种观点:①渡元素包括周期表ⅢB族Ⅷ族共8纵行副族元素.(包括镧外镧系元素锕外锕系元素.)共同点电逐填充3d、4d、5d轨道.②渡元素包括周期表ⅢB族ⅡB族共10纵行副族元素.锌族元素(ⅡB)形稳定配合物能力跟渡元素相似.③渡元素范围扩包括镧系元素锕系元素内所副族元素. 渡元素共同特征: (1)渡元素原电层排布特点外层1~2电(Pd除外),外层外层(除ⅠBⅡB外层)都没填满,增加电填充d轨道.其镧系元素锕系元素原,增加电主要填充倒数第三层f轨道.化反应,渡元素d电参与形化键,所表现变化合价.高化合价ⅢB族+3价增加Ⅷ族+8价.渡元素每纵行,元素高化合价般体现该纵行部元素.例,铁、钌、锇纵行,已知高价铁+6价,锇+8价. (2)渡元素都金属,叫渡金属.跟主族元素金属相比,熔点高、沸点高、硬度高、密度等特点,并良延展性高导电、导热性.渡元素间或跟其金属间容易形合金. (3)渡元素具nsnp空轨道,及(n-1)d部空轨道,较高电荷/半径比(即离势),容易形稳定配位化合物.例[Fe(CN)6]3-[Au(CN)2]+等配离.血红素Fe(Ⅲ)配合物,维素B12Co(Ⅲ)配合物. (4)数渡元素离水溶液呈现各种颜色,跟离未d电关.

利用有关知识回答下列问题: (1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____,其中心原子的杂化类型为___。 (2: (1)平面正三角形;sp 2 杂化
(2) NH 4 +
(3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[ Ar] 3d 10 4s 1
(4)分子
(5)配位键
(6)2:1

设F是个有4个元素的域,证F的特征值是2,F中任一非零元或单位元e的元素x均满足方程x^2=x+e: (不知道对应中文的名词我用英文代替了,抱歉)首先任意有限数域都是素数平方的order,而数域是一个domain,所以特征值要么0要么素数,但是数域有限,所以只能是素数,而且不能大于4,所以只能是2或者3。根据Lagrange theorem, 我们必须有特征值整除4,所以只能是2
假设x是数域内非零非单位元的元素,那么由于e+e=0,所以0=x(e+e)=xe+xe=x+x. 所以剩下的一个元素y必须是x的multiplicative inverse, 即xy=e。由于F只有4个元素0,e,x, y, 所以x+e必须为其中一个:若x+e=0,则x=e,矛盾; 若x+e=e,则x=0,矛盾;若x+e=x,则x+x=x+e+x,即 0=e,矛盾;所以必须有x+e=y,所以x(x+e)=x^2+x=xy=e,得到x^2=x^2+x+x=e+x,同理对y成立。

3.设顺序循环队列Q[0:M-1]的头指针和尾指针分别为F和R,头指针F总是指向队头元素的:

C (R-F+M) % M

物质A~J均由短周期元素组成,并有如图转化关系,A是常见液体,D、F为组成元素相同的无色气体,B、E、G、: B、E、G、H是单质,E是常见光太阳电池中的半导体材料,则E为Si,H呈黄绿色,应为Cl2,二者反应得到I为SiCl4,B与C反应为硅的制备,可推知B为碳、C为SiO2,D为CO,D与A反应得到F与G,A是常见液体,D、F为组成元素相同的无色气体,故A为H2O、F为CO2、G为H2,G与H(SiCl4)反应得到E(Si)与J,则J为HCl,
(1)由上述分析可知,I为SiCl4,其电子式为,故答案为:
(2)由上述分析可知,A的化学式为H2O,故答案为:H2O;
(3)B与C反应的化学方程式为:SiO2+2C 高温 .

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